Pengertian Asam Cuka Perdagangan

Pengertian Asam Cuka Perdagangan

Pengertian Asam Cuka Perdagangan

zte.co.id – Untuk titrasi cuka asam (CH 3 COOH), larutan titrasi NaOH 0,1 N. digunakan. Larutan NaOH dibuat dengan melarutkan 4 g NaOH padat dalam 1000 ml larutan. Massa NaOH yang dibutuhkan untuk membuat larutan 0,1 N diketahui dari perhitungan berikut:
Konsentrasi NaOH = 0,1 N = 0,1 M (karena NaOH adalah dasar valensi 1)
Volume solusinya adalah 1 liter
Berat molekul NaOH = 40 g / mol
Massa NaOH = mol x berat molekul
= Volume x molaritas x berat molekul
= 1 L × 0,1 mol / L × 40 gram / mol
= 4g

Sebelum digunakan untuk menahan cuka, larutan NaOH awalnya distandarisasi karena NaOH adalah zat higroskopis yang sedikit mencemari yang dengan mudah mengekstraksi uap air dari udara dan dengan mudah bereaksi dengan CO2 di udara. Dalam kedua metode, menimbang NaOH dalam jumlah tertentu tidak memberikan kepastian tentang massa aktual, karena jumlah air dan CO2 yang diserap oleh NaOH tidak diketahui dengan pasti. Akibatnya, konsentrasi NaOH yang dihasilkan juga salah. Karena itu, ketika menggunakan NaOH sebagai pereaksi dalam titrasi, zat tersebut harus distandarisasi terlebih dahulu.
Untuk menstandarisasi larutan NaOH ini, larutan asam oksalat 0,1N digunakan sebagai larutan standar utama karena larutan ini tidak higroskopis dan memiliki berat setara tinggi untuk mengurangi kesalahan pada zat penimbang.

Larutan standar 0,1C H2C2O4 dibuat dengan melarutkan 0,6303 g kristal H2C2O4 dalam 100 ml. Tentukan massa H2C2O4 yang digunakan untuk menyiapkan larutan 0,1N H2C2O4 menggunakan perhitungan berikut:
Konsentrasi H2C2O4 = 0,1 N = 0,05 M (karena H2C2O4 adalah asam valent 2)
Volume larutan adalah 100 ml
Berat molekul H2C2O4 = 126,07 gram / mol
H 2 C 2 O 4 massa = mol × berat molekul
= Volume x molaritas x berat molekul
= 0,1 l × 0,05 mol / l × 126,07 g / mol
= 0,6303 g

Standarisasi larutan NaOH dilakukan dengan titrasi dengan indikator fenolftalein (pH 8.2-10). Pemilihan indikator Felnolftalein dilakukan karena standardisasi ini adalah titrasi asam lemah (H2C2O4) dan basa kuat (NaOH) sehingga titik ekivalen lebih besar dari 7 dan berada di jalur indikator fenolftalein.
Dalam standardisasi ini, NaOH digunakan sebagai titran dan asam oksalat sebagai dititrasi, sebagai fenolftalein digunakan sebagai indikator sehingga PP menunjukkan warna terang ketika ditambahkan ke asam oksalat. Saat titik yang sesuai tercapai, warnanya berubah dari terang menjadi merah muda. Saat menggunakan asam oksalat sebagai titran dan NaOH sebagai titanium nitrat, warnanya berubah dari merah muda menjadi terang. Pada dasarnya, perubahan warna dari terang menjadi merah muda lebih mudah diamati daripada mengubah warna dari merah muda menjadi terang. Lebih lanjut, ada kemungkinan bahwa penggunaan asam oksalat sebagai titran menyebabkan kesalahan titrasi yang tinggi karena kelebihan penambahan titran sampai telah melebihi titik ekivalen. Titran yang berlebihan ini disebabkan oleh sulitnya mengamati dengan jelas perubahan warna dari merah muda menjadi merah muda.

Asam oksalat kemudian ditambahkan dengan beberapa tetes larutan PP untuk mendapatkan larutan bening. NaOH digunakan sebagai titran karena titik ekuivalen aspek dapat lebih mudah diamati dengan mengubah warna larutan dari terang menjadi merah muda. Ketika menggunakan asam oksalat sebagai titran, sulit untuk menentukan titik akhir titrasi karena sangat sulit untuk secara jelas mengamati perubahan warna dari merah muda menjadi merah muda.

Standarisasi NaOH dengan H2C2O4

Berdasarkan data eksperimental kami, volume data titran yang diperoleh dalam proses standardisasi adalah 10,20 ml, 10,35 ml, 10,22 ml, volume rata-rata titran adalah 10,26 ml. Menurut analisis dari jenis kesalahan statistik, data yang kami terima tidak akurat dan tidak akurat. Ini karena volume data titran yang diperoleh memiliki pengulangan yang rendah (large random error) hanya sekitar 10,20 ml hingga 10,35 ml, sehingga datanya tidak akurat. Oleh karena itu, rata-rata yang diperoleh adalah 10.067 ml, yang berarti bahwa data tidak akurat karena nilai rata-rata percobaan jauh dari rata-rata teoritis 10,00 ml.
Dari titrasi yang dilakukan, volume rata-rata NaOH yang digunakan dalam titrasi dengan 10 ml 0,1 N H2C2O4 adalah 10,26 ml, oleh karena itu konsentrasi NaOH dapat dihitung sesuai dengan perhitungan berikut:
Volume NaOH (V1) = 10,26 ml
Volume H2C2O4 (V2) = 10 ml
Normalitas H2C2O4 (N2) = 0,1N
V1 x N1 = V2 x N2
N1 = V2 x N2 / V1 = 10 ml x 0,1 N / 10,26 ml = 0,097 N

Konversi cuka menjadi normal asam

Analisis cuka dalam cuka komersial dapat dilakukan dengan titrasi netralisasi. Titrasi ini adalah titrasi alkali nitrat, metode titrasi dengan larutan basa standar untuk titrasi asam bebas. Dalam titrasi ini digunakan buret 25 ml dengan akurasi 0,05 ml. Perangkat titrasi ditunjukkan pada Gambar 02.

Pertama, perkiraan konsentrasi cuka oleh pemegang harus ditentukan. Pada label asam asetat yang digunakan, kandungan asam asetat adalah 25%. Persentase yang diharapkan adalah persentase berat / volume (w / v). Perhitungan mengasumsikan (kepadatan) bahwa cuka komersial adalah 1 gram / ml. Konsentrasi cuka dapat ditentukan dengan menggunakan persamaan berikut.
M = [Rho (gram / ml) x kandungan zat x 1000 ml / l] / berat molekul (gram / mol)
= [1 g / ml x 25/100 x 1000 ml / l] / 60 g / mol
= [1 x 25/100 x 1000 ml / l] / 60
= 4,17 mol / l = 4,17 m
N = M xn = 4.71 M x 1 = 4.71 N
Karena titrasi ini menggunakan NaOH standar pada konsentrasi + 0,1 N, larutan asam asetat ini harus terlebih dahulu diencerkan untuk membuat konsentrasi + 0,1 N).

Titrasi asam asetat dengan NaOH
Titrasi asam asetat ini dilakukan pada konsentrasi + 0,1 N. Ini bertujuan untuk membuat NaOH efisien untuk digunakan sebagai titrasi. Oleh karena itu, perdagangan larutan asam asetat ini (yang konsentrasinya + 4,17 M) pertama kali diencerkan. Dalam pengenceran ini, pengenceran 40 kali lipat dilakukan, di mana hingga 25 ml larutan asam asetat komersial diencerkan hingga 1000 ml. Prosedur titrasi ini menggunakan indikator fenolptalein (PP) dengan pH 8,2-10, di mana warnanya jernih dalam kondisi asam dan merah dalam kondisi basa.

Alasan menggunakan indikator PP ditunjukkan dalam perhitungan berikut.

a. Awalnya, larutan hanya mengandung asam lemah dan pH larutan berasal dari konstanta disosiasi asam (Ka) dan konsentrasinya. Ka = 1.75×105
[H +] = root Ka x Ca
pH = – akar batang Ka x Ca
pH = akar batang 1,75 x 10 & supmin; 5; 0,1 = -log 1,32 x 10 & supmin; ³ = 2.88
b. Setelah penambahan titran ke titik ekivalen, sistem larutan disangga dan pH larutan dihitung dari konsentrasi asam dan garam residu yang terbentuk.
pH = pKa + logCg / Ca
Sebagai contoh, 9.000 ml NaOH ditambahkan sehingga konsentrasi asam residu lemah dan garam yang terbentuk adalah 0,1 / 19M dan 9,9 / 19M.
pH = 4,76 + log 9/1 = 5,71

c. Pada titik ekivalen, larutan yang terbentuk adalah garam terhidrolisis sehingga pH larutan dihitung dari garam yang terbentuk.
pOH = ½ pKw – ½ pKa – ½ log Cg
Ketika titik ekivalen ditambahkan, 10.000 ml NaOH ditambahkan sehingga konsentrasi garam yang terbentuk adalah 1/20 ml.
pH = 7 + 2,38 + (-0,65) = 8,73
d. Setelah titik ekivalen, sistem larutan terbentuk dalam basa kuat dan pH dihitung dari basa kuat tersisa.
pOH = – log [OH]
Misalkan 10.100 ml NaOH ditambahkan sehingga konsentrasi NaOH yang tersisa adalah 0,01 / 20,100 M.
pOH = – log 0.01 / 20.100 = 3.30
pH = 10,7
Dari perhitungan di atas, dapat dilihat bahwa pH pada titik ekivalen adalah 8,73. Penambahan 1 tetes titran yang berlebihan hanya menyebabkan pH lebih rendah dari 10,7, yang berarti masih dalam perjalanan menuju pH-PP. Oleh karena itu, penggunaan indikator fenolftalein dalam percobaan ini sesuai karena titik ekivalennya berada pada jalur pH-PP
Dalam titrasi ini, titrasi terputus ketika warna titrasi (dalam labu Erlenmeyer) menunjukkan perubahan warna dari cahaya menjadi merah, dengan warna merah bertahan selama lebih dari 30 detik atau ketika dikocok. Warna judul ketika titrasi terputus ditunjukkan pada Gambar 03.

Penentuan kadar asam asetat

Berdasarkan data eksperimental kami, data volume titran yang diperoleh adalah 10.050 ml, 10.050 ml dan 10.100 ml, dengan volume rata-rata titran yang digunakan 10.067 ml. Menurut penelitian tentang jenis kesalahan statistik, data yang kami terima akurat dan akurat. Ini karena volume data titran yang diperoleh memiliki reproduktifitas tinggi yang hanya bervariasi dari 10.050 ml hingga 10.100 ml, sehingga data tersebut dapat dikategorikan secara akurat. Jadi rata-rata yang diperoleh adalah 10.067 ml, yang berarti data akurat, karena nilai rata-rata percobaan sangat dekat dengan nilai rata-rata teoretis 10.000 ml.
Penentuan konsentrasi asam asetat komersial.
V NaOH = 10.067 ml
N NaOH = 0,097 N
VCH3COOH = 10.067 ml
N CH3COOH = ………….?
V NaOH. N NaOH = V CH 3 COOH. N CH 3 COOH
10,067 ml x 0,097 N = 10,067 ml x N CH 3 COOH
N CH 3 COOH = 0,0977 N = 0,0977 M.
Molaritas CH 3 COOH = 40 x 0,0977 M = 3,9080 M
Gram CH 3 COOH = 3,9080 mmol / ml x 60 mg / mmol = 234,5 mg / ml = 0,234 g / ml
Persentase CH 3 COOH (p / v) = 0,234 x 100% = 23,4%.

KESIMPULAN

Dari hasil percobaan yang dilakukan dapat disimpulkan sebagai berikut:
1. Metode percobaan sederhana untuk menentukan kandungan cuka dalam cuka komersial adalah:
a. Tentukan konsentrasi cuka yang akan dikonversi dengan mengubah persentase cuka dari label botol menjadi normal (N). Jika tidak setuju dengan konsentrasi titran (konsentrasi asam asetat terlalu tinggi), dapat diencerkan untuk mendapatkan konsentrasi 0,1N.
b. Larutan NaOH disiapkan pada konsentrasi 0,1 N.
c. Larutan standar asam oksalat (H2C2O4) disiapkan pada konsentrasi 0,1 N.
d. Pertama, 0,1 N NaOH distandarisasi dengan 0,1 N H 2 C 2 O 4 N. Asam oksalat sebagai titran, sedangkan NaOH digunakan sebagai titran. Indikator yang digunakan dalam titrasi adalah indikator fenolftalein (PP). Konsentrasi standar NaOH dihitung.
e. Pipet 10 ml cuka yang dititrasi dengan pipet volumetrik dan letakkan dalam labu Erlenmeyer.
f. 2-3 tetes indikator fenolftalein ditambahkan.
g. Tambahkan larutan NaOH standar sebagai peniter (titran) ke buret.
h. Ketika labu diguncang, sedikit larutan NaOH menetes ke dalam labu kerucut dan mengamati perubahan warna indikator.
I. Titrasi terputus ketika titik akhir titrasi tercapai, yang ditandai dengan perubahan warna indikator dari tidak berwarna menjadi merah, dalam keadaan netral atau sedikit kelebihan alas.
j. Ulangi titrasi setidaknya 3 kali.
2. Konten cuka dalam cuka komersial yang diperoleh dengan percobaan adalah 23,4%.

Sumber: Asam Cuka

Baca Artikel Lainnya:

Cara Alami Menghitamkan Rambut Dengan Kemiri Lengkap

Manfaat Asam Jawa Untuk Ibu Hamil dan Kesehatan

 

No comments.